酸・アルカリと中和H⁺とOH⁻・塩・価数の基本

水に溶けて水素イオン H⁺を出す物質を酸（さん）、水に溶けて水酸化物イオン OH⁻を出す物質をアルカリ（塩基）っていうんだよ。酸とアルカリを混ぜると、たがいの性質を打ち消し合うんだ。この反応を中和（ちゅうわ）っていうよ。

酸の H⁺ とアルカリの OH⁻ が結びつくと、水と塩（えん）ができるよ。

① 酸とアルカリの性質

酸性・中性・アルカリ性の見分け方
性質	BTB溶液	リトマス紙	フェノールフタレイン液	例
酸性	黄色	青→赤	変化なし（無色）	塩酸 HCl、硫酸 H₂SO₄、硝酸 HNO₃
中性	緑色	変化なし	変化なし（無色）	食塩水、純水
アルカリ性	青色	赤→青	赤色	水酸化ナトリウム NaOH、水酸化カルシウム Ca(OH)₂

酸の H⁺ とアルカリの OH⁻ が結びついて、水（H₂O）ができる反応が中和なんだ。

H⁺ ＋ OH⁻ → H₂O

H⁺ と OH⁻ がちょうど同じ数になったとき、たがいの性質が完全に打ち消されて、液は中性になるよ。

中和では、水のほかに、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついた塩（えん）もできるんだ。

塩酸＋水酸化ナトリウム → 塩化ナトリウム＋水
HCl ＋ NaOH → NaCl ＋ H₂O

このとき NaCl（食塩）が塩だよ。塩には、水に溶けるもの（NaCl など）と、溶けずに沈むもの（硫酸バリウム BaSO₄ など）があるんだ。

酸やアルカリには、1分子から出る H⁺・OH⁻ の数（価数）が違うものがあるんだ。中和では、この数をそろえる必要があるよ。

硫酸 H₂SO₄ … 1分子で H⁺ を2個出す（2価の酸）
水酸化カルシウム Ca(OH)₂ … 1分子で OH⁻ を2個出す（2価のアルカリ）
例：H₂SO₄ ＋ 2NaOH → Na₂SO₄ ＋ 2H₂O

酸性かアルカリ性かのつよさは、pHという数字で表せるよ。0に近いほど酸性がつよくて、14に近いほどアルカリ性が強いんだ。ちょうど7が中性だよ。

pHの帯。左の赤いほうが酸性（レモンなど）、まん中の緑が中性（水）、右の青いほうがアルカリ性（石けん水など）だよ。

中和して中性になると、pHはちょうど7に近づくよ。pHを調べると、今の液が酸性かアルカリ性か、ひとめで分かるんだ。

中和が起こると熱が発生するよ（発熱反応）。酸とアルカリを混ぜると液の温度が上がるのは、このためなんだ。