イオンの基本陽イオン・陰イオンと価数

イオンとは、原子や原子の集まりが 電気を帯びたもののことだよ。原子は、−の電気をもつ小さな粒（電子）を失ったり受け取ったりすると、電気のつり合いがくずれてイオンになるんだ。

① 陽イオンと陰イオン

② 価数（やりとりした電子の数）

イオン式の右上に書く ＋や− は電気の種類を、数字は 価数（かすう）＝やりとりした電子の数を表しているよ。

③ 多原子イオン

いくつかの原子が集まって、全体で1つのイオンになっているものもあるんだ。

④ 価数が2通りある金属

同じ元素でも、条件によって 違う価数のイオンになる金属があるんだ。名前だけでは区別できないから、ローマ数字を付けて呼び分けるよ。

高校では、鉄・銅のほかにスズ・鉛・マンガン・クロムなども、価数が2通り以上になる金属として出てくるよ。ローマ数字を付けずに、単に「スズイオン」「マンガンイオン」と言うときは、ふつうもっともよく現れる2価のイオン（Sn²⁺・Mn²⁺）を指しているんだ。

カッコの中の数字が、そのまま価数を表しているよ（(Ⅲ) なら3価）。中学では、鉄イオンといえば Fe²⁺、銅イオンといえば Cu²⁺ を指すことが多いよ。

⑤ 覚えておきたいイオンの一覧

中学で覚えておきたいイオンを、陽イオン・陰イオンに分けて表にまとめた。価数と、原子1個からできた単原子イオンか、原子の集まりでできた多原子イオンかにも注目してみよう。

中学で覚えておきたいイオン（19種類）

陽イオン（＋の電気を帯びたイオン）

陰イオン（−の電気を帯びたイオン）

高校で加わるイオン（16種類）

高校化学では、価数が2通りある金属のイオンや、複雑な多原子イオンが加わる。オキソニウムイオン H₃O⁺ のように、水の中でだけ現れるイオンもあるよ。

陽イオン

陰イオン

※ イオン式を書くときは、まず元素記号（または多原子イオンの形）を書き、その右上に価数と＋−を小さく添える。1価のときは数字を書かず、＋や− だけを書く決まりだよ。

⑥ 電解質と電離

水に溶けると イオンに分かれる物質を電解質（でんかいしつ）、イオンに分かれることを電離（でんり）というよ。電解質の水よう液は電流を通すんだ（例：食塩水）。さとうのように、溶けてもイオンに分かれない物質は非電解質といって、電流を通さないよ。